Kalkulator pH dan % Hidrolisis Garam

Pada halaman ini akan dibahas mengenai Kalkulator pH dan % Hidrolisis Garam. Semua informasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua.

Hidrolisis adalah reaksi yang melibatkan pemecahan ikatan dalam molekul yang menggunakan air. Reaksi ini terutama terjadi antara ion dengan molekul air dan sering mengubah pH larutan. Oleh karena itu sering dalam soal-soal kimia bahasannya dikaitkan dengan pH larutan. Dalam kimia, ada tiga tipe hidrolisis: hidrolisis garam, hidrolisis asam, dan hidrolisis basa. Pada postingan ini hanya akan disajikan kalkulator  % hidrolisis dan pH dari garam yang terhidrolisis.

Cara penggunaan:

• Silakan ganti data input dengan data yang tersedia, seperti padasoal .
• Kosongkan 1 kotak input untuk variabel yang akan dihitung.
• Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal, atau menyesuaikan dengan pengaturan komputer pribadi.
• Bila diperlukan bilangan eksponen misal 6,0×10^-3 cara menginput dengan mengetik 6.0e-3.
• Kalkulator ini hanya dapat digunakan untuk sekadar latihan dan menemani belajar, bukan untuk digunakan kepentingan ilmiah.

Dasar dari kalkulator pH dan % hidrolisis garam

$\mathsf{\% ~hidrolisis = \dfrac{jumlah~zat~setelah~hidrolisis}{jumlah~zat~sebelum~hidrolisis}}$

$\mathsf{pH = -log[H^{+}];~~ pOH = -log[OH^{-}]}$

$\mathsf{[H^{+}] = 10^{-pH};~~ [OH^{-}] = 10^{-pOH}}$

$\mathsf{pH + pOH = 14;~~~pH =14- pOH;~~~pOH=14-pH}$

Untuk memahami tentang hidrolisis garam sebaiknya dipahami lebih dahulu tentang ionisasi garam seperti pada ilustrasi berikut.

---

Berikut ini adalah bentuk umum reaksi pengionan garam dari kation basa lemah dan anion asam kuat dalam air. Selanjutnya kation dari basa lemah akan bereaksi dengan air (mengalami hidrolisis), anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis.

B = basa lemah; A = asam kuat; tanda ((H⁺ + OH^–)) ini artinya H₂O dianggap seolah-olah terdisosiasi meskipun jika ia tanpa zat lain tidak akan terurai, ini sekadar untuk memudahkan memahami konteks reaksi ketika kation dari basa lemah atau anion dari asam lemah bereaksi dengan air.

BA + H₂O → B⁺ + A^– + ((H⁺ + OH^–)) → BOH + A^– + H⁺
1 mol garam BA setara dengan 1 mol H⁺

$\mathsf{[H^{+}]~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times [BA]}$

$\mathsf{[BA] = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{ \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{ [BA]}}$

BA₂ + 2H₂O → B²⁺ + 2A^– + ((2H⁺ + 2OH^–)) → B(OH)₂ + 2A^– + 2H⁺
1 mol garam BA₂ setara dengan 2 mol H⁺

$\mathsf{[H^{+}]~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 2 \times [BA_{2}]}$

$\mathsf{[BA_{2}] = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{2 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{2 \times [BA_{2}]}}$

BA₃ + 3H₂O → B³⁺ + 3A^– + ((3H⁺ + 3OH^–)) → B(OH)₃ + 3A^– + 3H⁺
1 mol garam BA₃ setara dengan 3 mol H⁺

$\mathsf{[H^{+}]~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 3 \times [BA]}$

$\mathsf{[BA_{3}] = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{3 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{3 \times [BA_{3}]}}$

B₂A + 2H₂O → 2B⁺ + A^2– + ((2H⁺ + 2OH^–)) → 2BOH + A^2– + 2H⁺
1 mol garam B₂A setara dengan 2 mol H⁺

$\mathsf{[H^{+}]~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 2 \times [B_{2}A]}$

$\mathsf{[B_{2}A] = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{2 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{2 \times [B_{2}A]}}$

(BA) + 2H₂O → B²⁺ + A^2– + ((2H⁺ + 2OH^–)) → B(OH)₂ + A^2– + 2H⁺
1 mol garam (BA) setara dengan 2 mol H⁺

$\mathsf{[H^{+}]~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 2 \times [BA]}$

$\mathsf{[BA] = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{2 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{2 \times [BA]}}$

B₂A₃ + 6H₂O → 2B³⁺ + 3A^2– + ((6H⁺ + 6OH^–)) → 2B(OH)₃ + 3A^2– + 6H⁺
1 mol garam B₂A₃ setara dengan 6 mol H⁺

$\mathsf{[H^{+}]~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 6 \times [B_{2}A_{3}]}$

$\mathsf{[B_{2}A_{3}] = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{6 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[H^{+}]~hasil~hidrolisis }{6 \times [B_{2}A_{3}]}}$

---

Berikut ini adalah bentuk umum reaksi  pengionan garam dari kation basa kuat dan anion asam lemah dalam air. Selanjutnya anion dari asam lemah akan bereaksi dengan air (mengalami hidrolisis), kation dari basa kuat tidak mengalami hidrolisis.

B = basa kuat; A = asam lemah

BA + H₂O → B⁺ + A^–+ ((H⁺ + OH^–)) → HA + B⁺ + OH^–
1 mol garam BA setara dengan 1 mol OH^–

$\mathsf{[OH^{-}~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 1 \times [BA]}$

$\mathsf{[BA] = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{1 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{1 \times [BA]}}$

B₂A + 2H₂O → 2B⁺ + A^2–+ ((2H⁺ + 2OH^–)) → H₂A + 2B⁺ + 2OH^–
1 mol garam B₂A setara dengan 2 mol OH^–

$\mathsf{[OH^{-}~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 2 \times [B_{2}A]}$

$\mathsf{[B_{2}A] = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{2 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{2 \times [B_{2}A]}}$

B₃A + 3H₂O → 3B⁺ + A^3–+ ((3H⁺ + 3OH^–)) → H₃A + 3B⁺ + 3OH^–
1 mol garam B₃A setara dengan 3 mol OH^–

$\mathsf{[OH^{-}~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 3 \times [B_{3}A]}$

$\mathsf{[B_{3}A] = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{3 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{3 \times [B_{3}A]}}$

BA₂ + 2H₂O → B²⁺ + 2A^–+ ((2H⁺ + 2OH^–)) → 2HA + B²⁺ + 2OH^–
1 mol garam BA₂ setara dengan 2 mol OH^–

$\mathsf{[OH^{-}~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 2 \times [BA_{2}]}$

$\mathsf{[BA_{2}] = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{2 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{2 \times [BA_{2}]}}$

(BA) + 2H₂O → B²⁺ + A^2–+ ((2H⁺ + 2OH^–)) → H₂A + B²⁺ + 2OH^–
1 mol garam AB setara dengan 2 mol OH^–

$\mathsf{[OH^{-}~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 2 \times [BA]}$

$\mathsf{[BA] = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{2 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{2 \times [BA]}}$

B₃A₂ + 6H₂O → 3B²⁺ + 2A^3–+ ((6H⁺ + 6OH^–)) → 2H₃A + 3B²⁺ + 6OH^–
1 mol garam B₃A₂ setara dengan 6 mol OH^–

$\mathsf{[OH^{-}~hasil~hidrolisis = \%~hidrolisis \times 6 \times [B_{3}A_{2}]}$

$\mathsf{[B_{3}A_{2}] = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{6 \times \%~hidrolisis}}$

$\mathsf{\%~hidrolisis = \dfrac{[OH^{-}]~hasil~hidrolisis }{6 \times [B_{3}A_{2}]}}$


Dalam pembelajaran kimia SMA umumnya hanya menggunakan masing-masing 2 macam asam kuat dan  2 macam basa kuat, oleh karena itu kombinasi reaksi-reaksi hidrolisis hanya dibuat seperti di atas itu saja.

Yang perlu diperhatikan adalah stoikiometri reaksi, jenis garam, jumlah kation-anion, proporsi jumlah H⁺ dan OH^– yang dihasilkan. Dari reaksi-reaksi dapat dipasangkan jenis garam dan jumlah ion H⁺ dan OH^–.

B = basa lemah			B = basa kuat
A = asam kuat			A = asam lemah
Tipe Garam	𝚺 H+		Tipe Garam	𝚺 OH-
BA	1H+		BA	1OH–
BA2	2H+		B2A	2OH–
BA3	3H+		B3A	3OH–
B2A	2H+		BA2	2OH–
(B2+A2–)	2H+		(B2+A2–)	2OH–
B2A3	6H+		B3A2	6OH–

Contoh soal:
Tentukan pH larutan NH₄Cl 0,01 M yang terhidrolisis 1 %.
Analisis untuk input data:
NH₄Cl adalah garam jenis BA dari basa lemah dan asam kuat, (pilih garam dari basa lemah-asam kuat tipe BA)
[Garam] = 0,01 M, (ketik 0.01 pada kotak input)
% Hidrolisis = 1% (ketik 1 pada kotak input)

Kalkulator pH dan % Hidrolisis Garam
Jenis Garam
Garam dari BL-AK tipe BAGaram dari BL-AK tipe BA2Garam dari BL-AK tipe BA3Garam dari BL-AK tipe B2AGaram dari BL-AK tipe (B²⁺A²⁻)Garam dari BL-AK tipe B2A3───────────────────Garam dari BK-AL tipe BAGaram dari BK-AL tipe BA2Garam dari BK-AL tipe BA3Garam dari BK-AL tipe B2AGaram dari BK-AL tipe (B²⁺A²⁻)Garam dari BK-AL tipe B2A3
Data
[Garam](M)
% Hidrolisis
pH
[H+](M)
[OH-](M)
pOH
Sifat garam
Hasil Hitung

Bagi pengguna gawai (smarthphone), silakan geser kiri atau kanan tabel ini bila sisi nampak terpotong atau putar layar gawai ke posisi lansekap. Jika perhitungan tidak muncul klik disini

---

Contoh soal lagi:
Larutan CH₃COONa memiliki pH = 9. Ka CH₃COOH = 10^–5. Berapa % CH₃COONa yang terhidrolisis?
Penyelesaian:
Boleh dihitung lebih dulu [CH₃COONa]
→ Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat.
→ pH = ½ (pKw + pKa + log [Garam])
→ 2 × pH = pKw + pKa + log [Garam]
→ 2 × 9 = 14 + 5 + log [CH₃COONa]
→ 18 = 19 + log [CH₃COONa]
→ –1 = log [CH₃COONa]
→ [CH₃COONa] = 0,1 M
Atau boleh juga dihitung menggunakan alat berikut.

Garam dari Asam Lemah dengan Basa Kuat
pH = ½ (pKw + pKa + log [Garam])
pH
pKw
Ka
pKa
log [Garam]
[Garam]
Hasil Hitung

Selanjutnya input data ke dalam kalkulator di atas untuk melakukan proses hitung penentuan % hidrolisis atau yang lainnya.

Garam dari Basa Lemah dengan Asam Kuat
pH = ½ (pKw - pKb - log [Garam])
pH
pKw
Kb
pKb
log [Garam]
[Garam]
Hasil Hitung

---

Saran perbaikan diharapkan dari pembaca, bila berkenan sila sampaikan pada kotak komentar. Semoga ini dapat bermanfaat untuk membantu siswa mempelajari kimia. Terima kasih.

Garam dari Asam Lemah dengan Basa Kuat
pH = ½ (pKw + pKa + log [Garam])
pH
pKw
Ka
pKa
log [Garam]
[Garam]
Hasil Hitung

Selanjutnya input data ke dalam kalkulator di atas untuk melakukan proses hitung penentuan % hidrolisis atau yang lainnya.

Garam dari Basa Lemah dengan Asam Kuat
pH = ½ (pKw - pKb - log [Garam])
pH
pKw
Kb
pKb
log [Garam]
[Garam]
Hasil Hitung

---

Saran perbaikan diharapkan dari pembaca, bila berkenan sila sampaikan pada kotak komentar. Semoga ini dapat bermanfaat untuk membantu siswa mempelajari kimia. Terima kasih.

Dalam: kalkulator

Share:

Anda Juga Bisa Baca

• Kalkulator pH dan Konsentrasi Asam-Basa Kuat
• Kalkulator Massa Molar Gas
• Kalkulator Hukum Perbandingan Tetap